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（2007?宣武区二模）小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，小华取该合金的粉末32.5g，与足量硫酸充分反应后生成了0.4g气体．求出该合金中铜的质量分数．
分析：根据氢气的质量，依据化学方程式，求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．
解答：设：合金中锌的质量为x．     
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.4g
65
x
=
2
0.4g

解之得：x=13g
∴合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
∴合金中铜的质量分数=
19.5g
32.5g
×100%=60%  
答：合金中铜的质量分数为60%．
点评：本题主要考查学生根据化学方程式进行简单计算的能力，解答本题关键是要对根据化学方程式进行计算的格式要规范．
练习册系列答案
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【问题】碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物是什么？
【假设】①你认为生成物中的固体可能是
CaCO3
CaCO3
，理由是
根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙
根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙
．
②小红认为生成物中的气体可能是O2，与你的假设是否一致，说明理由
不一致，气体应为二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，若为氧气，反应前后差一个碳原子
不一致，气体应为二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，若为氧气，反应前后差一个碳原子
．
【实验】依据你的假设设计实验方案（注：写清操作步骤、现象、结论）
假设①的方案
假设②的方案
写出假设②方案中涉及的化学方程式
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．

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