题目内容
（2007?宣武区二模）小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，小华取该合金的粉末32.5g，与足量硫酸充分反应后生成了0.4g气体．求出该合金中铜的质量分数．
分析：根据氢气的质量，依据化学方程式，求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．
解答：设：合金中锌的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
解之得：x=13g
∴合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
∴合金中铜的质量分数=
×100%=60%
答：合金中铜的质量分数为60%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
解之得：x=13g
∴合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
∴合金中铜的质量分数=
| 19.5g |
| 32.5g |
答：合金中铜的质量分数为60%．
点评：本题主要考查学生根据化学方程式进行简单计算的能力，解答本题关键是要对根据化学方程式进行计算的格式要规范．
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