题目内容

【题目】味精为白色柱状晶体,其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)和食盐,可用于食品增鲜。经实验测定发现,当加热至100℃以上时,会引起部分失水,生成焦谷氨酸钠,失去鲜味,且有轻微毒性。如图是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。

1)味精的物理性质是________

2)分析右图得到的结论是_____________

【答案】白色柱状晶体 在实验研究范围内,加热时间相同时,加热温度越高,焦谷氨酸钠含量越高(或在实验研究范围内,加热温度相同时,加热时间越长,焦谷氨酸钠含量越高)

【解析】

本题对生活中调味品味精的性质的研究。

1)从文段中可以找出味精的物理性质是白色柱状晶体。

2从右图分析得到的结论是,在实验研究范围内,加热时间相同时,加热温度越高,焦谷氨酸钠含量越高(或在实验研究范围内,加热温度相同时,加热时间越长,焦谷氨酸钠含量越高)。

练习册系列答案
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【题目】小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。

(一)定性分析

(实验目的)确定白色固体的组成

(实验方案):如图1所示

(实验结论)小明同学经过上述实验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。

1)步骤发生反应的化学方程式是_____

2)步骤中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如_____

3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。调换措施是_____

(二)定量分析

(实验目的)测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数

(实验方案)该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。

1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是_____(填序号,可重复选择)

a.称量装置丙的质量

b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹

c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞

2)如果没有装置乙,会造成测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”);

3)装置丁的作用是_____

(三)拓展交流

经査阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:

①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是_____(填化学式)。

【题目】化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动:

[探究一]铁生锈的条件

[实验 1]将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中,关闭止水夹 K 经过一段时间观察,装置中的铁丝没有锈迹。

1)蒸馏水经过煮沸的目的是_______________

2)铁丝没有锈迹说明了______________

[实验 2]打开止水夹 K,通入 O2,排出试管中的水(试管底部留少量的水),如图二所示,关闭止水夹 K,经过一段时间观察到铁丝生锈严重。

3)通入 O2 时,应从__________端(填“a”“b”)通入。

[实验 3]兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论,于是利用图一装置补做了一个实验。

4)简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象______________

[探究二] 酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素

[实验 4]将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

编号

实验目的

碳粉/g

铁粉/g

醋酸/%

为以下实验做参照

1.0

3.0

80.0

探究醋酸浓度的影响

1.0

32.0

0.5

3.0

80.0

资料:碳粉不参与锥形瓶中的化学反应,醋酸溶液显酸性。

5)上表中编号②实验中铁粉的质量为_____________;编号③试验的实验目的是___________

6)编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四,t2 时容器中压强明显小于起始压强,其原因是___________

7)兴趣小组总结了图四中 0t1 时压强增大的原因,可能是__________

(拓展延伸)

8)铁锈的主要成分是 Fe2O3,它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体 Fe(OH)3 分解产生的,写出 Fe(OH)3 受热分解产生两种氧化物的化学方程式_____________

9)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是______________

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