Question

【题目】为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验。请回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；

（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为_____；

（3）混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为_____；

（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒，其中还缺少的实验用品有_____（填名称）。

Answer 1

【答案】MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 或 23：12 15.6% 胶头滴管、蒸馏水

【解析】

氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关计算和判断。

解：（1）实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）设氯化镁质量为x，反应的氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，

x＝9.5g，

y＝8g，

z＝11.7g，

（3）混合物中氯化钠的质量为：21.2g﹣9.5g＝11.7g，故混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为（11.7g×）：（9.5g×）＝23：12；

（4）不饱和溶液质量为：21.2g+100g+（8g÷10%）﹣5.8g﹣45.4g＝150g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%＝15.6%；配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒，其中还缺少的实验用品有胶头滴管、蒸馏水。