题目内容
28、现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为
（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是
（4）如要验证上述可能含有的溶质，可以用
试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为
BaCO3
，无色气体D的化学式为CO2
．（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含
Na2SO4、CuCl2
．（3）无色溶液B中一定含有的溶质是
NaCl
，可能含有的溶质是KNO3
．（4）如要验证上述可能含有的溶质，可以用
焰色
反应实验来证明．分析：如果溶液无色，则证明溶液中不含铜离子，可排除CuCl2；白色沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀不是BaSO4，排除Na2SO4；白色沉淀溶于稀硝酸，说明此白色沉淀为BaCO3，故一定有Na2CO3；然后根据反应现象，确定其它物质．
解答：解：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuCl2，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；
②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl，可能有KNO3；
③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；
④取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+；会爆出火花的是KNO3；
故答案为：（1）BaCO3，CO2；（2）Na2SO4、CuCl2；（3）NaCl，KNO3；（4）焰色．
②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl，可能有KNO3；
③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；
④取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+；会爆出火花的是KNO3；
故答案为：（1）BaCO3，CO2；（2）Na2SO4、CuCl2；（3）NaCl，KNO3；（4）焰色．
点评：此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
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