题目内容

(2012?润州区二模)现有一包粉末,已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,某学生的实验过程记录如下:

试回答:
(1)白色沉淀A的化学式为
BaCO3
BaCO3

(2)由上述实验记录推断:原粉末中一定不含
Na2SO4、CuCl2
Na2SO4、CuCl2

(3)无色溶液B中一定含有的溶质是
NaCl
NaCl
,可能含有的溶质是
KNO3
KNO3

(4)KNO3是化学肥料中的
复合肥料
复合肥料
(填:氮肥、磷肥或复合肥料).
分析:如果溶液无色,则证明溶液中不含铜离子,可排除CuCl2;白色沉淀可溶于稀硝酸,说明此白色沉淀不是BaSO4,排除Na2SO4;白色沉淀溶于稀硝酸,说明此白色沉淀为BaCO3,故一定有Na2CO3;然后根据反应现象,确定其它物质,根据化肥中元素的含有情况判断化肥的类型,据此分析解答;
解答:解:(1)~(3)对该题实验过程可做以下分解:①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液,故可判断肯定没有CuCl2,因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色;
②加适量氯化钡溶液,生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸,说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4;又因为在所给的四种物质中,只有Na2CO3含有碳酸跟离子,故可判定粉末中一定有Na2CO3,一定没有Na2SO4;故无色溶液B中的溶质为NaCl,可能有KNO3
③由②的分析可知,白色沉淀A为碳酸钡,与稀硝酸反应,生成硝酸钡、水和二氧化碳气体,故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液,无色气体D为CO2
(4)因为硝酸钾中含有氮钾两种元素,所以它属于复合肥;
故答案为:(1)BaCO3;(2)Na2SO4、CuCl2;(3)NaCl;KNO3;(4)复合肥料;
点评:此题主要是考查学生的综合分析能力,不但要求学生具备有关化合物的基础知识,而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力.解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断.
练习册系列答案
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(2012?润州区二模)在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4?XH2O).
查阅资料:(1)过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水.对其水溶液加热、光照或加催化剂(如MnO2 )都会促进其分解.
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方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:
方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:
(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案
2
2
(填1或2)更合理.理由是:
耗能少或无污染
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(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为
防止H2O2受热分解
防止H2O2受热分解

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到,在稀释浓硫酸时的操作是:
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中

并用玻璃棒不断搅拌
并用玻璃棒不断搅拌

(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体.晶体采用酒精淋洗的优点是
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
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II、硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)进行热分解,
获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如图.
(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐变为
色,最终变为黑色;
(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑;
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑;

(3)根据图中数据,计算CuSO4?xH2O中x的值为
5
5
.(请写出计算过程)
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出剩余固体的化学式:
Cu2O
Cu2O

Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为
+2
+2
.碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为
CuSO4?3Cu(OH)2
CuSO4?3Cu(OH)2
,其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是
蛋白质
蛋白质
(填一种有机物名称).

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