题目内容

一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该有机物可能是下列的________.
①CH4②C2H4③C2H6④C2H5OH.

③④
分析:分别计算出8.8g二氧化碳中碳元素的质量 和5.4g水中氢元素的质量,求出碳,氢元素的质量比,再求它们的原子个数比,即可解答本题.
解答:8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×=2.4g;
5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×=0.6g;
碳,氢元素的质量比为:2.4:0.6=4:1;
碳,氢元素的原子个数比为::1=1:3;有机物中符合碳,氢元素的原子个数比为1:3 的即可;
故答案为:③④.
点评:本题考查学生根据元素的质量比与原子个数比进行分析解题的能力.
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