题目内容
一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的①CH4②C2H4③C2H6④C2H5OH．
分析：分别计算出8.8g二氧化碳中碳元素的质量 和5.4g水中氢元素的质量，求出碳，氢元素的质量比，再求它们的原子个数比，即可解答本题．
解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
=0.6g；
碳，氢元素的质量比为：2.4：0.6=4：1；
碳，氢元素的原子个数比为：
：1=1：3；有机物中符合碳，氢元素的原子个数比为1：3 的即可；
故答案为：③④．
| 12 |
| 44 |
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
| 2 |
| 18 |
碳，氢元素的质量比为：2.4：0.6=4：1；
碳，氢元素的原子个数比为：
| 4 |
| 12 |
故答案为：③④．
点评：本题考查学生根据元素的质量比与原子个数比进行分析解题的能力．
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燃烧法是测定有机物组成的常用方法．某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水．根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（ ）
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