Question

现有一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰组成的混合物，将其加热制取氧气至刚好得到所需氧气量为止，此时，剩余固体为4.04g；再给这些固体加热至不再产生气体为止，又得到氧气为0.96g．求混合物中氯酸钾第一次分解的百分率．

Answer 1

分析：二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以剩余固体中含有0.1g二氧化锰、反应生成的氯化钾、未反应的氯酸钾，根据0.96g氧气的质量可求出剩余固体中氯酸钾的质量，根据氯化钾的质量（用剩余固体的质量-二氧化锰的质量-未反应的氯酸钾的质量）可求出第一次分解的氯酸钾的质量，用

第一次分解的氯酸钾的质量

氯酸钾的总质量

×100%即可求出混合物中氯酸钾第一次分解的百分率．

解答：解：设剩余固体中氯酸钾的质量为x
    2KC lO3

MnO2  .

△

2KCl+3O2↑
      245                 96
       x                 0.96g 
     

245

x

=

96

0.96g

         x=2.45g
第一次分解生成氯化钾的质量=4.04g-2.45g-0.1g=1.49g
设第一次分解的氯酸钾的质量为y
2KClO3

MnO2  .

△

2KCl+3O2↑
 245          149
  y           1.49g
 

245

y

=

149

1，49g

     y=2.45g
混合物中氯酸钾第一次分解的百分率=

2.45g

2.45g+2.45g

×100%=50%
答：混合物中氯酸钾第一次分解的百分率为50%．

点评：本道题比较难，解题关键是要分析清楚哪些量为已知量．二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，不能将二氧化锰的质量代入化学方程式进行计算．