题目内容
【题目】阅读下面科普文
19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，英国物理学家汤姆生发现带负电的电子后，才引起了人们对原子模型的探索。那么电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，他们是均匀分布呢?还是集中分布呢?这引起了物理学家们的兴趣；
1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的@粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数@粒子穿过金箔后仍向原来方向前进，但是少数@粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数@粒子偏转的角度超过90度，有的甚至达到了180度，像是被金箔弹了回来。
卢瑟福认为，@粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。
根据文中内容回答下列问题
（1）汤姆生发现的一种带负电荷的微粒是什么________；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小结构”指的是________；
（3）通过@粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下列哪一种类型________；
（4）如果放射源@粒子带负电，请问金箔原子中哪一种微粒不会影响@粒子运行轨迹________。
【答案】电子 原子核 C 中子
【解析】
（1） 汤姆生发现的一种带负电荷的微粒是电子；
（2） 卢瑟福所说的“除非原子的质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小结构”指的是原子核；
（3）原子中间为原子核，核外有电子运动的空间，故选C；
（4） 如果放射源粒子带负电， 则原子中的中子不会影响粒子运行轨迹。
【题目】有一黑紫色的固体为KnMO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
剩余固体质量/g | 34.2 | 33.4 | 32.6 | 31.8 | 31.8 |
分析表中数据，完成下列问题：
（1）反应到___________min时反应完毕；
（2）该样品中KMnO4的质量_______。
【题目】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的维形，如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。
第 一 周 期 |
|
| ||||||
第 二 周 期 |
|
|
|
|
|
|
|
|
第 三 周 期 |
|
|
|
|
|
| ||
（1）请画出16号元素原子结构示意图________化学反应中该原子比较容易________（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）
表示的是________（填离子符号）
（3）表中不同种元素最本质的区别是________
A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D最外层电子数不同
