题目内容
【题目】某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了一家化工厂的污水处理情况.该同学考察过程中收集到以下资料:
(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样l000g,加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应),该废水中氯化氢的质量分数为(本空结果精确到0.001%).
(2)该化工厂污水处理的步骤之一是:将100t污水排入中和池中进行中和处理,所用原料是较经济的氢氧化钙,请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?
【答案】
(1)0.365%
(2)解:100t废水中含氯化氢的质量为100t×0.365%=0.365t
设处理100t这种废水,需要Ca(OH)2的质量为x
2HCl+ | Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
73 | 74 |
0.365t | x |
解之得:x=0.37t
答:处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是0.37t
【解析】解:(1)设废水中氯化氢的质量为y
HCl+ | NaOH=NaCl+H2O |
36.5 | 40 |
y | 4g |
解之得:y=3.65g
∴该废水中氯化氢的质量分数= =0.365%
所以答案是:0.365%
答:(1)该废水中氯化氢的质量分数为0.365%;
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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