题目内容

【题目】如图是KNO3NaCl的溶解度曲线,回答问题。

110°C时,KNO3的溶解度约为_____g

2)某温度下将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液,采用最简单的方法是_____

310°C时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为16.7%,若升温到20°C,溶液中溶质的质量分数约为_____

【答案】20g 加氯化钠(或加溶质) 16.7%

【解析】

1)根据溶解度曲线可知,10°C时,KNO3的溶解度约为20g

2)根据溶解度曲线可知,氯化钠的溶解度随温度升高而增大,所以将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液,最简单的方法加氯化钠;

310°C时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为16.7%,升高温度20°C,硝酸钾的溶解度增大,溶液中溶质不变,故溶质的质量分数仍为16.7%

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+H+SO42-H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:


1)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用__________(填序号)。

aFe2O3bCaCO3cCuO

2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,反应的化学方程式为:6Na2CO33Fe2(SO4)36H2O2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25__________

3)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________


4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。

实验步骤如下:

a.连接装置并________

b.准确称量样品的质量1.2g

c.装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10mL

d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸,充分反应;

e.冷却到室温;

f.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL

①请将上述实验步骤补充完整;

②装置B的作用是 _________C中的试剂是 _____________(填字母序号);

a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜

③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________(填缓慢上移缓慢下移)。

④若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______(写出计算过程。结果保留到0.1%

⑤若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________(填字母序号);

A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度,步骤f中俯视读数

C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数

【题目】某兴趣小组对与自来水有关的实验进行相关探究分析。

[实验I ]探究物质在水中的行为

1)自来水厂可用适量氯气(Cl2)来杀菌、消毒,是因为氯气能与水反应生成能杀死水中病菌的HClO(次氯酸),其消毒过程的微观化学反应如下图所示:


①自来水来自天然水源,正常的天然降水略显酸性的原因为_____________(用化学方程式表示)。

②实验室可选用____________溶液来检验氯气消毒过的自来水中是否含有Cl-

③生活中如用氯气消毒过的自来水养鱼,通常先会将自来水爆晒段时间后再注入鱼缸,其目的是________(用化学方程式表示)。

2)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效无毒、杀菌消毒的绿色消毒剂,溶于水后基本不与水发生化学反应。我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为__________

[实验II ]探究自来水是硬水还是软水

3)取试样置于烧杯中,滴加肥皂水后搅拌发现__________,由此判断自来水为硬水;生活中常采用_______方法既能降低水的硬度,又能杀菌消毒。

[实验Ⅲ]用氯气消毒过的自来水配制10%的氢氧化钠溶液

4)取一定质量的氢氧化钠固体置于烧杯中,边加入氯气消毒过的自来水边搅拌,实验过程中发现烧杯壁发烫,其主要原因是___________。用这种自来水所配制的10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数会____________(填偏大偏小无影响)。

[实验反思]

5)在实验室配制水溶液时,为了减少不必要的误差,应该使用____________水。

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