Question

【题目】在一烧杯中盛有 200gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图1所示，请根据题意回答问题：

(1)实验过程中放出气体的质量为 g。

(2)原混合溶液中 BaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)根据计算所得数据在图 2 中画出产生沉淀的曲线。

(4)当入Na2CO3溶液至图中B 点时，所得溶液中溶质的质量分数是 (结果精确到1%，即%号前取整数)。

Answer 1

【答案】(1)4.4；(2) 解：设原混合溶液中 BaCl2的质量分数为y生成碳酸钡的质量为z。由图1可知氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为212g-106g=106g。

答：原混合溶液中 BaCl2的质量分数为10.4%

；(3) ；(4)6%

【解析】

加入碳酸钠之后最初碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完之后，继续加碳酸钠碳酸钠和氯化钡反应。

（1）解：设加入碳酸钠之后生成二氧化碳质量为x

故填：4.4

（2）解：设原混合溶液中 BaCl2的质量分数为y生成碳酸钡的质量为z。由图1可知氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为212g-106g=106g。

答：原混合溶液中 BaCl2的质量分数为10.4%

（3）分析图1可得当加入碳酸钠质量为106g时开始产生沉淀，碳酸钠溶液质量为212g时沉淀质量最大，通过计算可知沉淀质量为19.7g，故产生沉淀的曲线为：

（4）解：设反应生成氯化钠质量为为m，由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O以及反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓可得；

根据质量守恒溶液质量为：212g+200g-4.4g-19.7g=387.9g

故溶液溶质质量分数；

故填：6%。