[题目]生活中蕴含着丰富的化学知识.(1)写出天然气完全燃烧的化学方程式 .(2)森林发生火灾时.常砍伐出一条隔离带的目的是 .(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污.这是因为洗涤剂具有功能. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】生活中蕴含着丰富的化学知识。

（1）写出天然气完全燃烧的化学方程式________________________________________。

（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是____________________________。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________________功能。

【答案】CH4＋2O2CO2＋2H2O 清除可燃物乳化

【解析】

（1）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；故填：CH4＋2O2CO2＋2H2O

（2）森林发生火灾时，为了防止火势继续蔓延，常砍伐出一条隔离带，其目的是：清除可燃物。故填：清除可燃物

（3）因为洗涤剂具有乳化的功能，因此我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污。故填：乳化

练习册系列答案

(1)区分水和过氧化氢的实验方法是：_____；发生的反应方程式是：_____。

(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究。

（提出问题）：什么导致溶液先变红再褪色？

（猜想与假设）：猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；

猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。

（实验与结论）：a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为_____；

b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，变红后_____观察现象	溶液依然为_____色	_____

（讨论交流）：你还能提出不同的猜想吗？

猜想3：_____。

方案3：

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	_____	_____

【题目】实验室进行氮气的制取。

①实验室利用如图装置制备氮气。

方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是_____。

方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入NH4NO2进行实验，该方法可能造成的后果是_____。

②实验反思。

两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是_____。两者相比较，方法一的优点是_____，方法二的优点是_____。

【题目】根据如图实验装置图，回答有关问题．

（1）仪器a的名称是_____，工业制氧气是变化_____（填“物理”或“化学”）变化。

（2）实验室选择A、D装置组合制取氧气，该反应的化学方程式是_____，验满的方法是_____。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选用B做发生装置，它的优点是_____；若要收集较为纯净的氧气，可以选用的收集装置是_____（填字母），若将注射器连接到装置B的导管口处，可以检查装置气密性，先在锥形瓶装水没过长颈漏斗下端，如要证明装置不漏气，当向外拉活塞，现象是_____。

（4）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气（氨气易溶于水，密度比空气小），为了得到平稳的氨气气流，最好选用的发生装置是_____（填字母）。若选用如图正放的装置G收集氨气，气体应从_____（填“①”或“②”）端通入。

（5）实验室制取氢气时，既可用E或F装置收集．由此推测H2所具有的物理性质是_____（填序号）。a 密度大于空气 b 难溶于水 c 密度小于空气

（6）若用AF制取O2，用排水法收集氧气时，出现_____现象时开始收集，当_____证明收集已满。实验结束，应先撤离F装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是_____。

【题目】为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

	第一次	第二次	第三次
所取合金质量/g	12.5	12.5	25
所用稀硫酸质量/g	120	140	100
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

（1）计算该合金中铜的质量分数；_____

（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____

【题目】下列图示操作正确的是（　　）

A. 浓硫酸的稀释B. 测溶液的pH

C. 倾倒液体D. 取用固体药品

【题目】小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

（实验回顾）

1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。

1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了___，成就了化学史上的另一经典实验。

（实验重现）

小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。

（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：_____，_____。

（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是_____。

（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：

①写出编号仪器的名称：B_____。

②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有_____（填序号），反应的化学方程式为_____，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。_____（填“能”或“否”），并说明理由_____。

（总结与反思）

1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：_____。

【题目】请同学仔细阅读某碳酸氢铵化肥外包装袋上的部分说明，如图所示，请回答下列问题：

碳酸氢铵（碳铵）

化学式：

净重：50kg

含氮量：16%

（1）碳酸氢铵由______种元素组成，其相对分子质量是______。

（2）碳酸氢铵中氮元素质量分数为______。（精确到0.1%）

（3）这包化肥中氮元素的质量______kg。

【题目】如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________。

(2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。

(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_______________(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_________________________。

(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。

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