题目内容
【题目】如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
镁在氧气中燃烧
B.
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D.
等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
【答案】B
【解析】A、镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氧气的质量比为48：32，即镁减少的质量比氧气减少的质量多，A不符合题意；
B.二氧化锰是过氧化氢的催化剂，质量不变，所以向其中不断加入过氧化氢，氧气的质量会一直增加，B符合题意；
C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，反应前固体质量不为0，C不符合题意；
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁反应速率快，但最终反应结束铝产生氢气质量大，D不符合题意；
所以答案是：B。
【考点精析】利用金属活动性顺序及其应用和质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
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