题目内容
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是 。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 205.9 | 205.6 | 205.6 | 205.6 |
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是 。
（1）4.4g （2）88.3% （3）部分二氧化碳溶于水
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出混合物中碳酸钠的质量。
解：（1）生成二氧化碳的质量为：210g-205.6g="4.4g"
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
106∶44=x∶4.4g
解得x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数：[10.6g÷12g ]×100%="88.3%"
（3）部分二氧化碳溶于水
练习册系列答案
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