Question

【题目】有一包白色粉末，可能是CuSO4 、CaCO3 、BaCl2 、Na2SO4 、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_______，原混合物中一定不含有________。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_________。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有_________。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________，根据实验全过程推断，原混合物中还含有_________。

Answer 1

【答案】CaCO3或BaSO4 CuSO4 CaCO3 HCl BaCl2 KOH

【解析】

（1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀，则白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4，滤液为无色，硫酸铜是蓝色溶液，原混合物中一定不含有CuSO4；

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑则原混合物中一定含有：CaCO3；

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，第一份将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里可能含有HCl气体；HCl气体溶于水形成盐酸，再通入二氧化碳气体产生沉淀碳酸钡和稀盐酸反应了，所以没有沉淀；气体导出后再通入第二一份滤液中，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾进而氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，则溶液这种一定含有氯离子，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl2，根据实验全过程推断，原混合物中还含有:KOH。