题目内容
14、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，可以总结出“在原子里，质子数等于电子数”．
通过此表，可以总结出的规律有：
（1）
通过此表，可以总结出的规律有：
（1）
核内质子数等于核外电子数
；（2）有的原子的核内没有中子
；（3）相对原子质量=质子数+中子数
；（4）质子数不一定等于中子数
．分析：根据图表中的各个数据进行观察和推理．
解答：解：通过观察很明显的两点是质子数等于中子数；氢原子核内没有中子即说明了有的原子核内没有中子；通过观察质子数与中子数之和正好等于相对原子质量，通过观察还能看到质子数与中子数，有的相等，有的不相等．
故答案为：
（1）核内质子数等于核外电子数；
（2）有的原子的核内没有中子；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）质子数不一定等于中子数．
故答案为：
（1）核内质子数等于核外电子数；
（2）有的原子的核内没有中子；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）质子数不一定等于中子数．
点评：要学会通过观察图表来寻找规律的方法，看数值有何关系，横着看，竖着看寻找规律．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的
，所以科学上在计算原子的质量时，只计算质子和中子的质量，电子的质量忽略不计．下表是部分原子的构成指数．
观察此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还能总结出：
（1） ；
（2） ；
（3） ．
| 1 |
| 1836 |
| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 电子数 | 相对原子质量 |
| 氢 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| 碳 | 6 | 6 | 6 | 12 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 | 16 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 | 23 |
| 铁 | 26 | 30 | 26 | 56 |
| 铀 | 92 | 146 | 92 | 238 |
（1）
（2）
（3）