Question

【题目】（5分）Na2S2O3·5H2O 俗称“大苏打”、“海波”，是照相业常用的一种定影剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。硫磺为淡黄色粉末，不溶于水，可溶于乙醇。下图是有关物质的溶解度曲线：

已知：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，用Na2SO3和过量的S制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

（1）Na2S2O3中S的化合价为 ；

（2）操作Ⅰ是 ；

（3）趁热过滤的原因是 ；

（4）结晶的方法是 ；

（5）洗涤操作Ⅰ后得到的晶体，可采用的洗涤液是 （从下列选项中选出）。

A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水

Answer 1

【答案】（1）+2；

（2）过滤；

（3）防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出；

（4）降温结晶；

（5）A

【解析】

试题分析：（1）、根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设硫的化合价为x，则（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2；

（2）通过操作1将固体和液体分离了，那么操作1是过滤；

（3）根据Na2S2O3的溶解度曲线可知，在温度较低的时候它的溶解度较小，故趁热过滤的目的是防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出 ；

（4）Na2S2O3的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法；

（5）根据资料：Na2S2O3·5H2O它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，故可利用无水乙醇来洗涤，选A。