题目内容
某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是________．
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液
丙：适量Ca（OH）2溶液 丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：（相关相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 ）
| 称量质量 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 9.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物 （反应开始后15秒） | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物 （反应开始后35秒） | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物 （反应开始后55秒） | 148.30 |
丙 57%
分析：Ⅰ、依据除去杂质需满足的原则：所用试剂只与杂质反应，不可与提纯物反应；反应后不能生产新杂质．依次代入各个选项进行对照分析后，确定答案；
Ⅱ、依据题目中的数据，首先分析出反应前物质的总质量及反应后物质的总质量，再结合质量守恒定律，计算出产生的气体二氧化碳的质量，再由化学方程式算得碳酸钠的质量，最后得出混合物中碳酸钠的质量分数．
解答：Ⅰ、甲选项加入适量稀盐酸，盐酸既与氢氧化钠反应，又与碳酸钠反应，最后得不到纯净的氢氧化钠，故甲错；
乙选项加入过量KOH溶液，根据复分解反应发生的条件，氢氧化钾与氢氧化钠及碳酸钠均不发生反应，故乙错；
丙选项加入适量Ca（OH）2溶液，氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤即可除去沉淀，故丙对；
丁选项加入适量CaCl2溶液，氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠又成为新杂质，故丁错．
故答案为：丙；
Ⅱ、由题目中的数据，得出反应前物质的总质量为：9.30g+141.20g=150.50g，由35秒与55秒的质量相等可得反应后物质的总质量为：148.30g，根据质量守恒定律，可得产生的气体二氧化碳的质量为：150.50g-148.30g=2.20g，
设混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
，
解得x=5.3g
碳酸钠的质量分数为：
×100%=57%
故答案为：57%
点评：该题考查的为除杂题与纯度计算，解题时应明确除杂的两条原则，对题目中的数据仔细分析，梳理出有用数据，由已知向所求依次推导．
分析：Ⅰ、依据除去杂质需满足的原则：所用试剂只与杂质反应，不可与提纯物反应；反应后不能生产新杂质．依次代入各个选项进行对照分析后，确定答案；
Ⅱ、依据题目中的数据，首先分析出反应前物质的总质量及反应后物质的总质量，再结合质量守恒定律，计算出产生的气体二氧化碳的质量，再由化学方程式算得碳酸钠的质量，最后得出混合物中碳酸钠的质量分数．
解答：Ⅰ、甲选项加入适量稀盐酸，盐酸既与氢氧化钠反应，又与碳酸钠反应，最后得不到纯净的氢氧化钠，故甲错；
乙选项加入过量KOH溶液，根据复分解反应发生的条件，氢氧化钾与氢氧化钠及碳酸钠均不发生反应，故乙错；
丙选项加入适量Ca（OH）2溶液，氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤即可除去沉淀，故丙对；
丁选项加入适量CaCl2溶液，氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠又成为新杂质，故丁错．
故答案为：丙；
Ⅱ、由题目中的数据，得出反应前物质的总质量为：9.30g+141.20g=150.50g，由35秒与55秒的质量相等可得反应后物质的总质量为：148.30g，根据质量守恒定律，可得产生的气体二氧化碳的质量为：150.50g-148.30g=2.20g，
设混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=，解得x=5.3g
碳酸钠的质量分数为：
×100%=57%故答案为：57%
点评：该题考查的为除杂题与纯度计算，解题时应明确除杂的两条原则，对题目中的数据仔细分析，梳理出有用数据，由已知向所求依次推导．
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某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
| 称 量 项 目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 149.00 |
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少．
某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是 ．
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液
丙：适量Ca（OH）2溶液 丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：（相关相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 ）
则混合物中Na2CO3的质量分数为 ．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液
丙：适量Ca（OH）2溶液 丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：（相关相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 ）
| 称量质量 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 9.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物 （反应开始后15秒） |
148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物 （反应开始后35秒） |
148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物 （反应开始后55秒） |
148.30 |
某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是 ．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置如图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式： ．
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少？
答： ．
| 称量项目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 149.00 |
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置如图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少？
答：
某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是________．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
| 称 量 项 目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 149.00 |
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少．
某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是 ．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置如图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式： ．
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少？
答： ．
| 称量项目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 149.00 |
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置如图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式： ．
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少？
答： ．