题目内容
【题目】现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】26.5%
【解析】
设：碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
x =10.6g
y =11.7g
溶液中的溶质（氯化钠）质量=18.
原固体中NaCl的质量=35.1g-11.7g=23.4g；
所得溶液的质量=23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【题目】（1）请结合图示实验装置，回答下列问题。
①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择上述装置中___________（填标号）；若用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→___________（填标号）；连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中_____________（填“a”或“b”）端相连。
②实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是____________；将制得的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_____________。
（2）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（查阅资料]①CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2；
②AgCl不溶于稀硝酸
（提出猜想）I.石灰水已完全变质 Ⅱ_______.Ⅲ.CO2中混有HCl
（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为___________。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取少量澄清石灰水于试管中，加入________溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想I不成立 |
2.将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 | __________ | 猜想Ⅱ不成立 |
3.____________ | ______________ | 猜想Ⅲ成立 |
【题目】（1）根据下图的实验装置，回答问题：
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
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①图B中仪器a的名称_____。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：_____，发生和收集装置为_____（填字母）。
③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的_____端口（填“①”或“②”）通入，F中发生的化学方程式为_____。
（2）为了探究碱的性质，进行如图所示的实验。
①图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液由红色变为了无色，证明了盐酸和NaOH发生了中和反应，且反应后的溶液中一定没有的溶质是_____。张明对甲实验所得溶液的溶质成分产生了兴趣，对反应后溶液变为无色提出了以下两种猜想：
猜想1：溶质成分只有NaCl；
猜想2：溶质成分为_____。
（进行实验）为了验证自己的猜想正确，张明进行了如下实验，请你和他一起完成下列实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量甲实验所得溶液于试管中，并往试管中加入_____ | 观察到_____ | 猜想2正确 |
②如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后丙中试管内液面高于乙。说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_____。本实验中乙的作用是_____。
