题目内容
【题目】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B是两原子的结构示意图。请你回答:
(1)氟原子的相对原子质量为___________;钙原子中,其核外电子数为_________;
(2)图B中,X=_________;
(3)A元素与钙元素形成化合物的化学式是_________;
【答案】 19.00 20 8 CaF2
【解析】(1)氟原子的相对原子质量为19.00,原子序数在数值上等于原子内的质子数,原子中质子数=核外电子数,故钙原子的核外电子数为20。(2)原子中质子数=核外电子数,18=2+8+X,故X=8。(3)A元素是氟元素,在化合物中显-1价,钙元素在化合物中显+2价,它们形成化合物的化学式是CaF2
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【题目】下列实验设计能达到实验目的是( )
序号 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 稀释浓硫酸 | 将水缓慢加入浓硫酸中,并搅拌 |
B | 除去K2S04溶液中的K0H | 加入适量稀盐酸 |
C | 检验某气体是否为二氧化碳 | 用燃着的木条 |
D | 区分氧化钙与碳酸钙 | 取样品,加入适量水 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(一)钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙,这里的钙是指_____。(选填序号,下同)
a.单质 b.元素 c.原子
(2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其中磷元素化合价为___________。
(3)混凝土中也含有一定量的含钙物质,钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土,以上叙述中不涉及的材料是____。
a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料
(二)轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,流程如下:
(1)反应Ⅱ中先通NH3,再通CO2的目的是_______,化学方程式为______。
(2)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(3)判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是____________________;
K2SO4晶体洗涤时,不可选用下列________洗涤剂(填字母编号)。
A.热水 B.冰水 C.饱和K2SO4溶液
(三)CaSO4xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4xH2O中含有一定量的CaCO3。实验小组为了测定CaSO4xH2O中x的值及含量,取22.20g样品加热至900℃,将得到的气体先通过浓硫酸,再通入碱石灰,测得实验数据如下表:
名称 | 浓硫酸 | 碱石灰 |
实验前 | 100.00 | 100.00 |
实验后 | 103.60 | 102.20 |
【资料】已知CaSO4xH2O在160℃生成CaSO4, CaCO3在900℃时分解完全。
(1)CaSO4xH2O的质量为_____。
(2)x的值___________。
(四)CaSO4xH2O的性质探究
CaSO4xH2O受热会逐步失去结晶水,1350℃时 CaSO4开始分解;取纯净CaSO4xH2O固体3.44g,加热,测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。
(1)0~T1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。
(2)G点固体的化学式是_________。
(3)将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,反应后的固体为氧化物,则则H~I段发生反应的化学方程式为__________;m=______。