Question

某化学兴趣小组帮助老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶分别存放银白色金属片．到底是哪两种金属？他们设计如下实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行探究．
【实验与事实】

实验步骤	实验现象	结论
分别把这两种金属放入 稀盐酸 溶液中，观察 合理的答案也可以	金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．	金属活动性顺序： X＞Y

【反思与拓展】
（1）在进行上述实验之前，老师只知道金属X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是

银

．
（2）小明同学提出，还可以用其他方法证明锌、银的金属活动性．请你帮他补充完整：（用化学方程式表示）：

2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag

．
（3）“将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．”，说明要使可燃物燃烧除了可燃物要与氧气或空气接触外，还具备的条件是

温度要达到可燃物的着火点

．
（4）银在潮湿的空气中不容易锈蚀，而铁制品在潮湿的空气中容易生锈．说明铁生锈是铁与潮湿的空气中的

氧气

、

水

发生缓慢氧化．

Answer 1

分析：金属活动性探究可以通过不同的方法来分析，本题是采用了金属和同样的酸反应，这是需要观察是否反应以及反应的快慢．金属越活泼，反应越快．金属不活泼，反应慢或者是不反应．另外可以借助欲比较的金属及其可溶性盐之间能否反应来分析验证；
燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可；
考虑铁生锈的条件．

解答：解：将金属片滴加适量稀盐酸时，X表面有气泡，所以该金属在活动性顺序表中排在氢元素的前面；而Y金属无明显现象，说明排在氢元素的后面．因此可以得出 X＞Y；      
（1）根据以上分析，如果金属就是锌和银的话，那么Y对应的就是活泼型稍差的银．
（2）如果改用其他办法来论证，可以采用金属与另一金属对应的可溶性盐反应，因为排在前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．化学方程式为：2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag
（3）燃烧需要具备的条件是：有可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．
（4）铁生锈的条件：与氧气、水分接触．
故答案为：表：稀盐酸；  X＞Y；（1）银；（2）2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag；（3）温度要达到可燃物的着火点（4）氧气，水

点评：熟练掌握金属的活动性顺序表，以及根据金属的活动性顺序表的应用来判断金属的活泼性的强弱．