题目内容
某化学兴趣小组在老师指导下，进行了“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的实验．请你帮助回答下列问题．（实验均在20℃室温下进行）（1）“用过氧化氢和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．该操作过程中合理的排列顺序是：检验装置的气密性→将水槽中待收集气体的小试管注满水→
| ||
③
③
→①
①
→②
②
（选填序号）．①待有连续稳定气泡再排水集气 ②旋紧连有导管的单孔胶塞③向大试管内倒入适量过氧化氢再加入少许MnO2粉末用试管进行排水法集气时，出现如图所示的3种操作，其中合理的是
C
C
．若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO2在反应前后的化学性质和
质量
质量
是否改变．（2）假设H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．在两瓶等体积6%的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．记录数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
| 催化剂 | 1g红砖粉 | 1g MnO2 |
| 时间（s） | 152 | 35 |
在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
．（3）假设H2O2生成O2的快慢与不同质量分数的H2O2溶液有关．
在不同质量分数的H2O2溶液进行实验．记录数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| H2O2溶液的溶质质量分数 | 5% | 10% | 20% |
| MnO2粉末用量（g） | 0.2 | ||
| 收集到500mL气体时所用时间（s） | 205 | 80 | 9 |
| 反应后溶液的温度（℃） | 39 | 56 | 67 |
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），反应随H2O2溶液的质量分数的增加反应后液体温度逐渐升高
升高
（填“升高”或“降低”）．H2O2溶液的质量分数是怎样影响反应快慢？在相同条件下，过氧化氢溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越快
在相同条件下，过氧化氢溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越快
．（4）还有哪些因素可能影响该反应快慢？
请说出你的一个猜想：
其他条件不变时，改变此反应的温度，可影响此反应的速率
其他条件不变时，改变此反应的温度，可影响此反应的速率
．分析：（1）根据用双氧水制取氧气装置的连接顺序回答，注意要先检查气密性，再装药品；双氧水的浓度不同，反应速率不同、以及氧气的收集方法排水法及弯管伸入试管内的注意事项进行解答；
（2）根据控制变量法，分析表中的有关数据进行解答；
（3）根据反应前后的温度可知该反应是个放热反应以及在相同条件下，过氧化氢溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越快进行解答；
（4）根据温度可能影响该反应快慢进行解答．
（2）根据控制变量法，分析表中的有关数据进行解答；
（3）根据反应前后的温度可知该反应是个放热反应以及在相同条件下，过氧化氢溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越快进行解答；
（4）根据温度可能影响该反应快慢进行解答．
解答：解：（1）用过氧化氢和二氧化锰制氧气生成水和氧气，反应的反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑； 该操作过程中合理的排列顺序是：检验装置的气密性→将水槽中待收集气体的小试管注满水→向大试管内倒入适量过氧化氢再加入少许MnO2粉末→待有连续稳定气泡再排水集气→旋紧连有导管的单孔胶塞
；用排水法收集氧气，伸入试管内的弯管不易太长，否则收集不满试管，故选C；若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO2在反应前后的化学性质和质量是否改变；
（2）根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g红砖粉和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是152s和35s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关；
（3）反应前后的温度可知该反应是个放热反应；反应随H2O2溶液的质量分数的增加反应后液体温度逐渐升高；在相同条件下，过氧化氢溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越快；
（4）温度也可能影响该反应快慢，所以其他条件不变时，改变此反应的温度，可影响此反应的速率．
故答案为：（1）2H2O2
2H2O+O2↑；③②①；C 质量；
（2）在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
（3）放热；升高；在相同条件下，过氧化氢溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越快；
（4）其他条件不变时，改变此反应的温度，可影响此反应的速率．
| ||
；用排水法收集氧气，伸入试管内的弯管不易太长，否则收集不满试管，故选C；若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO2在反应前后的化学性质和质量是否改变；
（2）根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g红砖粉和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是152s和35s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关；
（3）反应前后的温度可知该反应是个放热反应；反应随H2O2溶液的质量分数的增加反应后液体温度逐渐升高；在相同条件下，过氧化氢溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越快；
（4）温度也可能影响该反应快慢，所以其他条件不变时，改变此反应的温度，可影响此反应的速率．
故答案为：（1）2H2O2
| ||
（2）在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
（3）放热；升高；在相同条件下，过氧化氢溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越快；
（4）其他条件不变时，改变此反应的温度，可影响此反应的速率．
点评：解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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