题目内容
【题目】某同学将40g的高锰酸钾样品（杂质无氧气放出）加热制取氧气，加热到质量不再变化后，停止加热，冷却称量剩余固体的质量为36.8g．试求：
（1）该同学制得氧气的质量是 ．
（2）样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）3.2g
（2）解：设样品中高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4 | K2MnO4+ | MnO2+ | O2↑ |
316 | 32 | ||
x | 3.2g |
= 
，
x=31.6g，
答：样品中高锰酸钾的质量为31.6g
【解析】解：（1）该同学制得氧气的质量是：40g﹣36.8g=3.2g， 故填：3.2g．
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量．
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