Question

【题目】2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　）

A. 该物质只含碳、氢元素

B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C. 该物质一定含碳、氢、氧三种元素

D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

Answer 1

【答案】C

【解析】二氧化碳中碳元素的质量= 1.2g；1.8g水中氢元素的质量= 0.2g 。该纯净物的质量为2.4g>1.2g+0.2g，故该纯净物中一定含有氧元素，氧元素的质量=2.4g-1.2g-0.2g=1g ，AB错误，C正确；D、物质中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，故该分子中碳元素与氢元素的质量比=12a：b=1.2:0.2，那么a：b=1:2 ，D错误。故选C。

点睛:根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，可以判定反应中含有的元素种类，不能确定的可通过计算元素的质量来进行判断。