题目内容

【题目】(1)用化学用语填空:

①3个氧原子构成的臭氧分子

②氧化铁中铁元素显正三价

③胃液中的酸

④硫酸铜溶液中的阴离子

⑤改良酸性土壤的碱

实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气的方程式

(2)右图是铝原子的结构示意图和在周期表中的位置图,则X= ,铝元素的相对原子质量是

【答案】(1)①O3F+e32O3 ③HCl ④SO42- ⑤Ca (OH)2 ⑥2NH2Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2)13 26.98

【解析】

试题分析:正确的使用化学用语来表示一些微粒,特别是离子的带电量和化合价的标注的不同,清楚一个原子的结构示意图的每一项的含义。学会正确的书写化学方程式,会合理的标注反应的条件等。

练习册系列答案
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式

Ⅰ.定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由

【继续实验】(1)丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有

(2)为了验证其余猜想,各组同学取烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,分别进行如下三组探究实验。

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色,比照比色卡,pH<7

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:

(1)实验操作中明显的一处错误是

(2)实验方案探究中也有一个是不合理的,不合理的原因是

II.定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中溶液100 g,设计如下实验:

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少?(请列出计算过程)

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