题目内容

【题目】我国化工专家侯德榜创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下(已知:母液中有一种铵态氮肥) ,下列有关说法不正确的是

A. 反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收,提高产率

B. 流程中“某操作”用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、量筒

C. 反应II得到的CO2可以循环使用

D. 反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

【答案】BD

【解析】根据氨气的水溶液显碱性考虑;

“某操作”很明显是固液分离,据此考虑实验仪器;

根据二氧化碳的性质考虑;

根据沉淀池发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,结合生成物进行考虑。

解:A. 氨气的水溶液显碱性,能更好的吸收二氧化碳,使反应物浓度增大,反应速度快,故正确;

B. “某操作”很明显是固液分离,应为过滤。所用玻璃仪器为:烧杯、漏斗、玻璃棒,故错误;

C.由图示可知,CO2可以循环使用,正确;

D.沉淀池发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,生成物是碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学方程式为:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,错误。

故本题选BD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。

【查阅资料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究

(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸碱性:取样于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,均显__________色;

酸碱度:NaHCO3溶液___________Na2CO3溶液(填“>”或”“<”)。

(2)稳定性:按下图,实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊,甲烧杯不变,则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为:_______________

结论:在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________(填“强”或“弱”)。

(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3:分别取Xg两种固体粉末加入20℃,10g水中充分溶解,通过观察溶解现象来区分,X可以是下列的__________。(选填A、B或C)

A.1.5g B.0.96g C.0.5g

【问题讨论】

(4)实验结束时,应先__________(选填A或B)A.熄灭酒精灯 B.把甲、乙烧杯移开

(5)小试管内棉花的作用是_____________

【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(下图,夹持装置略)

【问题讨论】

(6)实验前先通一段时间的空气的目的是_______________________

(7)A的作用是_____________________,若没有装置E,NaHCO3的质量分数测定结果会__________________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

(8)停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是______________________________

【含量测定】

(9)测得装置D的质量实验前为120.2g,实验后为122.4g,计算该样品中NaHCO3的质量分数。(要有计算过程)

_______

【知识拓展】

(10)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3,该反应的化学反应方程式为:

______________________________________

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