[题目]实验结束时.同学们将含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4的废液倒在废液缸里.如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液.回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:请回答:(1)操作1是 .固体A的成分 .(2)固体C是 .滤液1和滤液2中溶质相同.该溶质是 .(3)写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式 ,加入足量稀硫酸发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

(1)操作1是_______，固体A的成分_______。

(2)固体C是_______。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是_______。

(3)写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式__________。

【答案】过滤铜、铁、锌（或Cu、Fe、Zn）铁（或Fe）硫酸锌（或ZnSO4） Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）根据金属活动性顺序可知，锌和废液中的硫酸铜、硫酸亚铁反应置换出铜和铁，通过过滤操作可得到铜、铁、锌的混合物和硫酸锌溶液，即固体A是三种金属单质的混合物，滤液1是硫酸锌溶液，操作故填过滤；固体A成分故填铜、铁、锌；

（2）固体A中的铁可被磁铁吸引，而铜、锌不能，固体B能和足量稀硫酸反应后过滤得到铜，可知固体B是铜、锌混合物，那么固体C就是铁，故填铁（或Fe）；滤液2就是硫酸锌溶液，故填硫酸锌（或ZnSO4）；

（3）加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，方程式为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，故填Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）；加入足量稀硫酸发生的是稀硫酸和锌的反应，生成硫酸锌和氢气，方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

(1)写出物质的化学式 A：_______B：_______ H：_______。

(2)写出下列物质转化的表达式：

A反应生成B、C、D ：_________。

G → H：_______。

【题目】根据图回答问题。

（1）A 装置中从_______（填仪器名称）装入液体药品。

（2）实验室制取 O2、CO2 和 H2 都可以选用（从 A、B 中选填字母序号）_______________作为发生装置；如果用 D 装置收集氧气，证明氧气已经收集满的方法是_______

（3）请写出用 A 装置制取氧气的化学反应方程式________，G 装置也可以用来制取氧气，而且它比 A 装置有更多的优点，请回答用 G 装置制取气体的一个优点________。

（4）用 B 装置制取氧气时的化学反应方程式为________。如果把 B 装置进行改进，去掉胶塞和导管，再将导管伸入试管底部就可以用来还原氧化铜，请写出用氢气还原氧化铜的化学反应方程式________。

（5）在 H 中做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要放入少量的水或铺一层细沙，其目的是____，铁丝在氧气中燃烧的化学反应方程式为______________。

（6）如图 F 装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是_______（填字母序号）。

A．如果瓶内充满空气，气体从 b 端通入，收集氧气

B．如果瓶内装满水，氧气从 a 端通入，收集氧气

C．如果瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

D．如果瓶内装有浓硫酸，气体从 a 端通入，吸收氧气中混有的水蒸气

【题目】如图为某反应的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是

A. 此反应中有单质生成

B. 有两种分子参加反应，且个数比为1：1

C. 各元素的化合价在反应前后未改变

D. 此反应不属于置换反

【题目】通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是(　　)

A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大

B. 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

C. 丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大

D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

【题目】下列除杂（括号内为杂质）的方法和原理正确的是

A. CO2（H2）：2H2+O22H2O B. N2（O2）：2Cu+O22CuO

C. Al（Fe）：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D. KCl（KClO3）：2KClO32KCl+3O2↑

【题目】第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。

（1）如图所示，实验前天平平衡。

① 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为______，观察到天平的指针_____（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。

② 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__________。

结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计__________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。

（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：

图中X =_______g。物质W由____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_________（填最简比）。

【题目】在一次江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下:

利用要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是_____，B瓶中产生气体的化学方程式为_______。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作:

①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置子三通管口处，观察到_____，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，管口处无火焰。

②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为______。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论______。

【题目】控制变量法是实验探究的重要方法。下列四组对比实验获得的结论不正确的是

序号	实验操作	结论
A		呼出的气体全部都是CO2
B.		O2含量越高，反应越剧烈
C.		燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D		温度越高，化学反应速率越快

A. A B. B C. C D. D

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