题目内容

【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中,正确的是(  )

A. 甲溶解度一定大于乙溶解度

B. 时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. 时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为

D. 时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和

【答案】D

【解析】

A、甲溶解度一定大于乙溶解度错误,因为没有指明温度;故选项错误;

Bt2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等错误,因为该温度下甲的溶解度大于乙;故选项错误;

Ct2℃时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数=50g/150g×100%≈33.3%37.5%错误;故选项错误;

Dt2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和正确,因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大;故选项正确;

故选:D

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文。

说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗?

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》,合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量

食品

蜜饯

葡萄酒

食糖

水果干

巧克力

果蔬汁

最大残留量

0.35g/kg

0.25g/L

0.1g/kg

0.1g/kg

0.1g/kg

0.05g/kg

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:

硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。

现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!

依据文章内容回答下列问题。

(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。

(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是

(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4

(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是

(5)下列措施能减少SO2排放的是 (填序号)。

A.将煤块粉碎 B.对燃煤进行脱硫

C推广煤改气、煤改电 D.循环利用工业尾气中的SO2

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