题目内容
【题目】我国制碱工业先驱——侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其主要的化学原理如下：
；
工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程见图1。
（1）X的化学式为___________，流程中循环利用的物质有H2O和____________。
（2）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。打开k1，关闭k2时，吸收CO2；打开k2，关闭k1时，产生CO2，则广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是（用化学式表示其溶质）_____________、____________。
（3）将Na2CO3和NaHCO3的混合物10g充分加热，将生成的气体用浓硫酸充分干燥后，再用澄清石灰水除去剩余气体，至固体混合物的质量不再改变时，称得澄清石灰水的装置增重2.2g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是______。
【答案】NH4Cl CO2 NaOH HCl 84%
【解析】
（1）由反应的化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子和1个碳原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子存在于X中，所以X的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl；
由流程图可知，反应中有二氧化碳参加反应，反应后又生成二氧化碳，所以流程中可循环利用的物质除H2O外，还有二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。
（2）在化学上吸收二氧化碳常选用氢氧化钠溶液，即广口瓶中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的化学式为NaOH，故填NaOH；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将二氧化碳重新释放出来，所以分液漏斗中盛放的溶液是稀盐酸，其中溶质的化学式为HCl，故填HCl。
（3）解：由题意可知，澄清石灰水的装置增重的2.2g就是碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量
设混合物中碳酸氢钠的质量为x
168：44=x：2.2g x=8.4g
原混合物中Na2CO3的质量分数是
×100%=84%
答：原混合物中Na2CO3的质量分数是84%。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由离子构成的是_____。
（2）萨罗（Salol）是一种消毒剂，其分子模型如图所示：
该物质的一个分子中含有_____个原子；萨罗（Salol）中氢元素与氧元素的质量比为_____。
（3）在某原子的结构示意图中
，其中y=_____。
（4）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质 | B | C | D | |
微观示意图 |
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请回答以下问题：
①B、C、D中属于单质的是_____（填字母序号，下同）；属于氧化物的是_____。
②若一定量的A和64g的B恰好完全反应，可生成44gC和36gD，则A的化学式为_____。