题目内容

【题目】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是

A. 石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C. 施用熟石灰改良酸性土壤 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸

【答案】A

【解析】酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。石灰浆抹的墙壁变得坚硬是碱氢氧化钙和非金属氧化物二氧化碳反应，不是中和反应；服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，是碱氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成盐-氯化铝和水，是中和反应；施用熟石灰改良酸性土壤、用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸，都是中和反应。选A

练习册系列答案
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【题目】水的净化过程包括：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏。其中净化程度最高的是

A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏

【题目】化学来源于生活，请你用所学的化学知识解释生活中的现象：

（1）“八月桂花飘香”是因为 。

（2）剩饭变馊是因为 。

【题目】小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号

KClO3的质量

其他物质的质量

温度

氧气的体积

反应所需时间

①

2.0g

330℃

100mL

t1

②

2.0g

CuO 0.5g

330℃

100mL

t2

③

2.0g

MnO2 0.5g

330℃

100mL

t3

④

2.0g

MnO2 g

380℃

100mL

t4

序号

KClO3的质量

其他物质的质量

温度

氧气的体积

反应所需时间

①

2.0g

330℃

100mL

t1

②

2.0g

CuO 0.5g

330℃

100mL

t2

③

2.0g

MnO2 0.5g

330℃

100mL

t3

④

2.0g

MnO2　__ g

380℃

100mL

t4

【分析与结论】

（1）若t1 t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的 和 不变。

（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。

（3）实验④中MnO2的质量为 g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是 。

（4）写出实验④所涉及的化学方程式 。

（5）同种催化剂。颗粒大小也可能影响氯酸钾的分解速率，请设计实验方案进行验证。

【题目】根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名a____________；b_____________；c 。

（2）装置B可用于实验室制备CO2气体。该装置在装药品前的操作是___________，实验中，观察到B中发生的现象是 ，化学方程式为______________________；收集CO2应选用的装置是 不用其它两个装置的原因是 、 ；

检验CO2已集满的方法是 。

（3）实验室制备并收集氧气，应选用的发生装置是_________或_ ，收集装置是________或_______，制取氧气的化学方程式为_______________、或 。

（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液（氢硫酸）．实验室用硫化亚铁（固体）和稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：

①硫化氢气体具有臭鸡蛋味，这是硫化氢的 （填“物理”或“化学”）性质．

②硫化氢的水溶液能使紫色石蕊试液变 色．

③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用 ，收集装置应选用 并处理尾气。

【题目】小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：

（1）在水电解器中注入蒸馏水（并滴加几滴稀硫酸用以增强导电性）；

（2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g；

（3）接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的 极（选填“正”或“负”），同时可观察到长颈漏斗中液面会 (填”上升、下降、不变”)，一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为509.64g（忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）；

（4）根据质量守恒定律计算电解水的质量为 g；（精确到0.01g）

（5）请根据化学方程式计算得到氧气的质量。（精确到0.01g）

【题目】“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是

A. 熟石灰与水 B. 生石灰与水 C. 食盐与水 D. 浓硫酸与水

【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。

（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

①实验时，取用二氧化锰的仪器是 （填仪器名称）。

②如下图所示，发生装置应选用 （填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是 。

③实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。

④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。

⑤第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量是 g。

（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为 ，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧气的化学方程式为 ，反应物相同，但产物不同。说明 不同，产物不同。

【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合

Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．

Ⅰ中反应的化学方程式是 。

Ⅱ中x的值应为 。

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）

实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快。

（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。

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