题目内容
【题目】氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：
（1）由步骤①可判断过量盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是和 ．
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式： ．
（3）步骤④加入过量盐酸的目的是除去；步骤⑤利用盐酸具有性，除去过量的盐酸．
【答案】
（1）CaCl2,FeCl3
（2）3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓
（3）过量的氢氧化钙,挥发
【解析】解：（1）碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是氯化钙和氯化铁；（2）在工业碳酸钙中含有氧化铁，所以加入盐酸后，氧化铁可以和盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和加入的氢氧化钙反应生成了氢氧化铁，故可以写出该反应的化学方程式：3Ca（OH）2 +2FeCl3 ═3CaCl2 +2Fe（OH）3↓；（3）由于加入的氢氧化钙是过量的，所以在最后的滤液中含有氢氧化钙，如果直接蒸发则会使制得的氯化钙不纯，所以加入稀盐酸来中和氢氧化钙，而盐酸具有挥发性，所以加热时盐酸挥发出来，剩余的固体为氯化钙．
所以答案是：（1）CaCl2；FeCl3；（2）3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓；（3）过量的氢氧化钙；挥发．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．
练习册系列答案
相关题目
