题目内容

【题目】某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是 最简整数比）。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成1.32gCO2气体。

（1）若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能产生 gCO2。

（2）另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知：， Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22gCO2和0.45gH2O，试确定该样品的化学式： 。

（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64g天然碱样品与50g该盐酸能恰好完全反应放出，求该盐酸的溶质质量分数。

【答案】（1）0.66 （2）NaHCO3·2Na2CO3·2H2O （3） 7.3%

【解析】

天然碱与盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

（1）50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成1.32gCO2气体，故改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能产生CO2的质量为。

（2）设样品中碳酸氢钠的质量为a，生成水的质量为b

则样品中水的质量为，样品中碳酸钠的质量为，xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O中，，故该样品的化学式为NaHCO3·2Na2CO3·2H2O。

（3）这种天然碱与盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应的化学方程式为。

设与6.64g天然碱样品恰好完全反应的氯化氢的质量为c

故该盐酸的溶质质量分数为。

练习册系列答案
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（1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用__________（填序号）。

aFe2O3bCaCO3cCuO

（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。

（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。


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实验步骤如下：

a.连接装置并________；

b.准确称量样品的质量1.2g；

c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；

d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；

e.冷却到室温；

f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

①请将上述实验步骤补充完整；

②装置B的作用是 _________，C中的试剂是 _____________（填字母序号）；

a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜

③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

④若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______（写出计算过程。结果保留到0.1%）

⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填字母序号）；

A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度，步骤f中俯视读数

C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

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