题目内容
【题目】N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。计算:
(1)N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为 (填最简比);
(2)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 ;
(3)下列化合物中,氧元素质量分数由小到大的顺序的是 (填字母)
A.N(NO2)3 B.NO2 C.N2O5
(4)76g N(NO2)3与多少gN2O5所含氮元素的质量相等?(写出计算过程)。
【答案】(1)2:3 (2)7:12 (3)ABC (4)108g
【解析】
试题分析:(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数;N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为2:3(2)化合物中元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比,N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比=4×14:6×16=7:12(3)所以,N(NO2)3中氧元素质量分数=(6×16)÷(4×14+6×16)×100%≈63.2%,NO2中氧元素质量分数=(2×16)÷(1×14+2×16)×100%≈69.6%,N2O5中氧元素质量分数=(5×16)÷(2×14+5×16)×100%≈74.1%,氧元素质量分数由小到大的顺序的是ABC (4)设76g N(NO2)3与xgN2O5所含氮元素的质量相等,则76g×(6×16)÷(4×14+6×16)×100%=x×5×16)÷(2×14+5×16)×100% x=108g
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