Question

【题目】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，其生产过程中有下列反应：

①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

②2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2↑

现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．试回答下列问题：

（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）．

（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为 g．

（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（写出过程，计算结果精确至0.1g）

Answer 1

【答案】（1）NaCl、HCl；

（2）10.6；

（3）所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g．

【解析】解：（1）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl．

（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应．

设样品中，含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117

x 100g×7.3% y

解得：x=10.6g y=11.7g

（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g﹣10.6g=23.4g．

故答为：（1）NaCl、HCl；

（2）10.6；

（3）所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g．