Question

【题目】下列说法错误的是

A.质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14∶11

B.53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则放出的CO2一样多

C.某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该化合物中只含有碳、氢两种元素

D.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是3.2g

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、假设CO2和CO的质量均为m，两种物质的分子个数比为，则两种物质中所含氧原子的个数比为（7×2）∶11=14∶11，故正确。

B、根据化学方程式计算可得，53g碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳的质量为22g，42g碳酸氢钠与过量盐酸反应生成二氧化碳的质量为22g，则放出的二氧化碳一样多，故正确。

C、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不变，则该化合物中碳元素的质量为,氢元素的质量为,1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则该化合物中一定含有氧元素，故错误。

D、根据氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式和质量守恒定律可知，氧化物中的氧元素等于生成的水中氧元素的质量，又因为恰好完全反应，可根据盐酸中氯化氢的质量求出生成水的质量。设生成水的质量为x，则

x=1.8g

所以混合物中氧元素的质量为，故错误。

故选CD。