【题目】(6分)在学习碱的化学性质时,某小组同学进行了如图所示的实验。

.探究碱的化学性质

实验甲,随着稀盐酸的不断滴入,观察到溶液由红色变为无色;

实验乙滴加氢氧化钠溶液后,观察到的气球变鼓;

实验丙观察到试管内有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式为(1)。

.探究废液成分

实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3 +2NaCl

【讨论交流】

废液中一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和(2);

还含有能使废液呈碱性的物质,同学们有如下猜想:

猜想1:碳酸钠;

猜想2:氢氧化钠;

猜想3:氢氧化钠和碳酸钠;

猜想4:氢氧化钠和氢氧化钙。

【查阅资料】BaCl2溶液呈中性,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

【实验设计】

同学们认为需要先验证猜想4是否成立,所需要的试剂是(3)。

若猜想4不成立,则需要进行后续实验,请你完成表格。

实验操作预计现象预计结论

_______4___________________5__________猜想1正确

若没有白色沉淀,溶液呈红色猜想2正确

_________6____________猜想3正确

【进行实验】同学们进行实验,通过观察实验现象,得出了猜想2成立。

【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

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