题目内容
【题目】地壳中含量最多的元素是
A．铝 B．铁 C．硅 D．氧
【答案】D
【解析】
试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的元素是氧元素。故选D。
【题目】（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。
Ⅱ．探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：碳酸钠；
猜想2：氢氧化钠；
猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；
猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。
实验操作预计现象预计结论
_______（4）___________________（5）__________猜想1正确
若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确
_________（6）____________猜想3正确
【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
【题目】下列说法正确的是
A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
B．用肥皂水不可以区分硬水和软水
C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
D．实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）
【题目】诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽 B．烈火焚烧若等闲
C．夜来风雨声 D．蜡炬成灰泪始干
【题目】判断生活用水是硬水还是软水，可加入＿＿＿＿＿进行检验。生活中常用＿＿＿＿＿的方法降低水的硬度。
【题目】下列各组物质属于纯净物的是（填序号） ①二氧化碳；②海水；③稀有气体；④四氧化三铁；⑤生锈的铁丝；在清新的空气中含量占78%的是 （填化学符号）；占21%的是 （填化学符号）．
【题目】（5分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时， 氧化铁发生反应的化学方程式为 。
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1： （填序号）。
A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C.MgCl2溶液
（3）试剂2是 （填化学式）。
（4）滤渣的主要成份是 （填化学式）。
【题目】（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是 ；
（2）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。
【题目】下列有关pH试纸的使用方法或结论正确的是
A．直接将pH试纸浸入待测液中
B．用湿润的pH试纸测定稀氢氧化钠溶液的pH
C．用干燥的pH试纸测定稀盐酸的pH
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
