列溶液无色.在pH=1时能大量共存的是A．CuSO4 NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D．K2SO4 AgNO3 NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO₄ NaCl KNO₃	B．NaOH NaCl NaNO₃
C．Na₂SO₄ NH₄Cl ZnCl₂	D．K₂SO₄ AgNO₃NaCl

C

解析

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下图甲～己是实验室制取某些常见气体的装置图．

（1）仪器a、b的名称是a

；
（2）甲装置可用于实验室制取O₂，写出该反应的化学方程式

；
（3）以下方案是对排水法与排空气法收集O₂的比较（使用体积相同的集气瓶收集O₂）

比较项目	向上排空气法	排水集气法	结论
方法可行性	O₂的密度比空气（填“大”或“小”）且不与空气中的物质发生反应	O₂难溶于水且不与水反应	两种方法均可行
收集的过程	“验满”分析：即便用带火星的木条移近集气瓶口，木条复燃也难以证明空气被排尽，因气体无色，集满与否较难确定．	集满O₂的现象是	排水法收集O₂更易于观察何时集满
收集O₂的纯度	分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛．可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早		结论

（4）装置乙和丙都能用于实验室制取CO₂，丙相对于乙在操作方面的优点为

；
（5）使用丁装置制取气体时，对反应物和反应条件的要求是

；
（6）用块状的石灰石与过量稀盐酸反应制取CO₂，若参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol，请回答：
Ⅰ．反应生成CO₂的物质的量为

（根据化学方程式列式计算）；
Ⅱ．待块状石灰石与过量稀盐酸反应至不再冒气泡后，过滤反应后的混合物，并向滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得到如下曲线：

（已知CaCl₂溶液呈中性）
①写出AB段反应的实验现象

；
②BC段的反应生成了白色沉淀，写出该反应的化学方程式

；
③DE段所对应溶液中的溶质有NaCl和

（2013?高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：

防止钠与氧气和水反应变质

防止钠与氧气和水反应变质

．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是

，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是

反应物中没有氢元素

反应物中没有氢元素

．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有

．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的

溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则

（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是

碳酸钠溶液也是碱性的

碳酸钠溶液也是碱性的

；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是

用沙子覆盖

用沙子覆盖

．
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠

g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水

mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为

（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及

．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为

（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因

盐酸具有挥发性

盐酸具有挥发性

（不考虑误差）．

列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO₄ NaCl KNO₃ B．NaOH NaCl NaNO₃

C．Na₂SO₄ NH₄Cl ZnCl₂ D．K₂SO₄ AgNO₃ NaCl

学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是______．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的______溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
______（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是______．
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠______g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水______mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为______（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及______．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）．