Question

阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。

步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8．0 g，加入足量的稀H₂SO₄与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1．2 g。

步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8．0 g Fe₂O₃（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe₂O₃）。

求：（1）8．0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量。

（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

（3）该“脱氧剂”的变质程度。

Answer 1

解：

（1）1．2 g的固体是活性炭。

8．0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量为8．0 g－1．2 g = 6．8 g                                                  

_{（2）Fe元素的质量为：8．0 g× = 5．6 g}

则Fe粉和活性炭的质量之比为5．6∶1．2 = 14∶3 

_{（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6．8 g－5．6 g = 1．2 g}

_{变质铁的质量为1．2 g ÷ = 2．8 g}

_{脱氧剂的变质程度=×100% = 50%}

答：略