题目内容
阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．
步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．
步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．
求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．
（3）该“脱氧剂”的变质程度．
【答案】分析：（1）活性炭不溶于水，也不与酸反应，故步骤（2）得到固体1.2g是活性炭的质量，滤渣质量-活性炭的质量=滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量；
（2）根据“8.0g×Fe2O3中Fe元素的质量分数”计算出Fe元素的质量，然后与活性炭的质量比较即可；
（3）根据“滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量-Fe元素的质量”计算出由于铁变质而增加的氧元素的质量，再除以Fe2O3中氧元素与铁元素的质量比，就可计算出变质铁的质量，Fe粉占变质前Fe粉的质量分数=
×100%就是脱氧剂的变质程度．
解答：解：（1）由题意可知，1.2g的固体是活性炭的质量，
∴8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g；
（2）Fe元素的质量为：8.0g×
=5.6g，
则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g：1.2g=14：3；
（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g-5.6g=1.2g，
变质铁的质量为：1.2g÷
=2.8g，
脱氧剂的变质程度=
×100%=50%．
答：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g；
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比14：3；
（3）该“脱氧剂”的变质程度为50%．
点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题的关键是正确分析数量关系．
（2）根据“8.0g×Fe2O3中Fe元素的质量分数”计算出Fe元素的质量，然后与活性炭的质量比较即可；
（3）根据“滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量-Fe元素的质量”计算出由于铁变质而增加的氧元素的质量，再除以Fe2O3中氧元素与铁元素的质量比，就可计算出变质铁的质量，Fe粉占变质前Fe粉的质量分数=
×100%就是脱氧剂的变质程度．解答：解：（1）由题意可知，1.2g的固体是活性炭的质量，
∴8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g；
（2）Fe元素的质量为：8.0g×
=5.6g，则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g：1.2g=14：3；
（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g-5.6g=1.2g，
变质铁的质量为：1.2g÷
=2.8g，脱氧剂的变质程度=
×100%=50%．答：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g；
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比14：3；
（3）该“脱氧剂”的变质程度为50%．
点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题的关键是正确分析数量关系．
练习册系列答案
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阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
[收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
（2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
[实验探究]
[数据处理]请计算：该“脱氧剂”的变质程度 （⑥）．
[收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
（2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
[实验探究]
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| ①取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣． | 无 | 无 |
| ②取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量② |
若没有气泡产生． | 证明固体① |
| 若③ |
证明固体肯定含有④ | |
| ③取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3） | 无 | 确认固体含有⑤ |
阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
[收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
（2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
[实验探究]
[数据处理]请计算：该“脱氧剂”的变质程度 （⑥）．
[收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
（2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
[实验探究]
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| ①取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣． | 无 | 无 |
| ②取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量②______与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g． | 若没有气泡产生． | 证明固体①______． |
| 若③______． | 证明固体肯定含有④______． | |
| ③取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3） | 无 | 确认固体含有⑤______． |