Question

实验室要配制50g 溶质质量分数为5%的NaCl溶液，现有：①托盘天平 ②量筒（10mL、50mL、100mL）  ③药匙．根据要求填空：
（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒

．
（2）在下列操作图中存在一处错误，该错误是

药品与砝码放置错误

．
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

B

．
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母

（4）如纠正图中的错误后，具体操作顺序为

⑤③①④②

．
（5）本实验取水应选用

50

mL的量筒，量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质质量分数

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

分析：（1）根据溶液配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒；
（2）使用托盘天平称量物质的质量时，应左物右码；
（3）根据天平称量物质质量的方法分析解答；
（4）溶液配制的具体步骤可概括为：计算、称量、溶解、装瓶保存；
（5）50g 5%的氢氧化钠溶液含溶质的质量是50g×5%=2.5g，含水的质量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，故须选择50mL的量筒，使用量筒读数时俯视导致量取得水少，质量分数变大．

解答：解：（1）配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒，本实验还缺少烧杯、玻璃棒；
（2）托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，药品与砝码放置错误；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的药品质量多了，要减少药品的质量；
（4）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：⑤③①④②；
（5）50g 5%的氢氧化钠溶液含溶质的质量是50g×5%=2.5g，含水的质量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，故须选择50mL的量筒，量取水时俯视凹液面最低处，会使得量取水的体积小于47.5mL，则所得溶液的溶质质量分数为大于5%；
故答案为
（1）烧杯、玻璃棒；（2）药品与砝码放置错误；（3）B；（4）⑤③①④②；（5）50；大于．

点评：本题考查了溶液配制的有关内容，解答时可以依据相关知识进行解答，比较基础．