Question

25、（1）将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，其反应现象如下：

①三种金属的活动性由强到弱的顺序

镁＞铬＞铁

．
②某同学推测：“铬金属活动性一定比铝强．”你认为是否正？

不正确

．
③要比较铬与锌的金属活动性强弱，实验方法是

取锌片和铬片分别放入质质量分数相同的稀盐酸中，观察产生气泡的速度

．
（2）实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制，还需硝酸钾晶体

7g

g和蒸馏水

23g

g．

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，进行溶液配制时要根据溶质质量分数进行有关的计算．

解答：解：（1）①根据金属与酸反应产生气泡的速度可以看出，这三种金属中镁最活泼，其次是铬，最弱的是铁，所以本题答案为：镁＞铬＞铁；
②在金属活动性顺序中，镁＞铝，此时推测铬金属活动性一定比铝强是不正确的，所以本题答案为：不正确；
③要比较铬与锌的金属活动性强弱，可以根据金属与酸的反应速度进行判断，设计实验时要注意控制变量，保证金属的颗粒大小和酸相同，所以本题答案为：取锌片和铬片分别放入质质量分数相同的稀盐酸中，观察产生气泡的速度．
（2）配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为50g×20%=10g，用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制，则已有硝酸钾的质量为20g×15%=3g，已有水的质量为20g-3g=17g，还需要硝酸钾的质量为10g-3g=7g，需要水的质量为40g-17g=23g，所以本题答案为：7g，23g．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及溶液的有关计算，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义及溶质质量分数公式进行．