Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为

 

g．
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
（3）10%的CaCl₂溶液可作路面保湿剂．欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

Answer 1

分析：（1）由图表分析，三次参加反应的物质质量相等，由此计算出第二次参加反应的物质质量，再由剩余固体的质量=总质量-参加反应的物质质量可计算出a的值；
（2）根据题意和图表分析，可得到样品中CaCO₃的质量，再根据CaCO₃中钙元素、碳元素和氧元素的质量计算出它们各占的比值；
（3）由化学方程式可以计算出与100g稀盐酸反应的碳酸钙的质量、同时又能计算出生成的氯化钙以及二氧化碳的质量；再根据质量守恒定律可以计算出反应后氯化钙溶液的质量；最后根据稀释前后溶质的质量不变即可计算需要向滤液中加入水的质量．

解答：解：（1）由图象可知，第四次加入盐酸后，才得到完全反应，故在反应过程中，第一次充分反应后剩余固体的质量为30g，说明只有35g-30g=5g样品参与了反应，第三次充分反应后剩余固体的质量为20g，说明共有35g-20g=15g样品参与了反应，故第二次充分反应时，也只有5g样品参与了反应，故第2次加入盐酸后，a=35g-5g×2=25g；
故答案为25．
（2）根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCO₃完全反应．
样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：
 （20g×

40

100

）：（20g×

12

100

）：（20g×

48

100

+15g×

32

60

）=10：3：22
答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10：3：22．
（3）由图表可知，每消耗20g盐酸，消耗5gCaCO₃，则100g盐酸消耗25gCaCO₃．
设：100g盐酸完全反应后，溶液中CaCl₂的质量为x，生成CO₂的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
25g          x        y

100

25g

=

111

x

，

100

25g

=

44

y

；
解得：x=27.75g；y=11g；
所得CaCl₂溶液的质量：25g+100g-11g=114g
设还需加入水的质量为z；
则

27.75g

114g+z

×100%=10%；
解得：z=163.5g；
答：还需向滤液中加水163.5g．

点评：本题要求学生了解完全反应和不完全反应的概念及特点，观察图表，分析数据，正确解答．在计算石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为时，一定注意氧元素不只碳酸钙中有，二氧化硅中也有氧元素．