题目内容
【题目】硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2
Si+4X。下列说法正确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. X的化学式为H4Cl4
C. SiCl4中硅元素的化合价是-4
D. 该反应为置换反应
【答案】D
【解析】
A、氧是地壳中含量最多的元素，不是硅，故A错误；
B、根据反应的化学方程式SiCl4+2H2
Si+4X可知，反应前H原子个数为4个，Si原子个数为1个，Cl原子个数为4个；反应后Si原子个数为1个和4X，根据质量守恒定律，推测X中有1个H原子和1个Cl原子，X的化学式为HCl，故B错误；
C、SiCl4中氯元素的化合价为-1价，设：硅元素的化合价是x，根据化合物中各元素的化合价为零，则有：x+(-1)×4=0，x=+4，故C错误；
D、根据反应的化学方程式SiCl4+2H2Si+4X可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D正确。故选D。
【题目】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 ______ | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 ______ |
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入金属锌，若观察到______，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______，若无明显现象，则呈中性。
（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数______。
