题目内容

18、金属与人类生活密切相关，请回答下列有关金属的问题．
（1）请写出用硫酸除去铁锈的化学方程式．
（2）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质有哪些？可能含有的溶质是什么？

分析：（1）用硫酸除去铁锈即铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应而溶解在硫酸中，反应为复分解反应，反应过程中元素的化合价都不改变；
（2）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粒，根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞银，锌粒只置换混合溶液中的硝酸银得到银和硝酸锌；分析加入锌粒的量对反应的影响，判断反应后所得溶液中所含溶质的情况．

解答：解：
（1）铁锈的主要成分氧化铁与硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌粒置换硝酸银得到银和硝酸锌，因此反应后所得溶液一定含有不与锌粒反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌，若锌足量或过量则硝酸银完全反应，溶液中不再含有硝酸银，若锌的量不足则溶液中仍含有未完全反应的硝酸银；
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）一定含有Zn（NO₃）₂和Al（NO₃）₃，可能含有AgNO₃．

点评：在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

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（1）水

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（填序号）．
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；②有水生成的复分解反应

．
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；．
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，由无水MgCl₂制取Mg的反应方程式为

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（二）水是化学实验中的常用试剂．
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