Question

海水中主要是含氯化钠，此外还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等。 海水制精盐，经过以下主要流程：

（1）填写下列物质的化学式：B、               C、                   D、                  。 
（2）在“过滤1”的步骤中，过滤后所得滤渣的化学式是                   。
（3）除去海水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：                          。
（4）调节pH值时，发生化学反应的类型是：                                            。
（5）用pH 试纸检测溶液的pH 值，若在实验室进行该操作，需要用到pH试纸外，还需要用到              。
（6）以上述化工生产中的应用为例，试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。                                                        。

Answer 1

（1）B：NaOH 
        C：Na₂CO₃
           D：HCl
（2）Mg(OH)₂；CaCO₃
（3）MgCl₂ + 2NaOH=== 2NaCl+Mg(OH)₂↓
（4）中和反应（或复分解反应）
（5）玻璃棒
（6）海水中的氯化钠等物质属盐类，并属于电解质类，它们在水溶液中主要以自由移动离子的形式存在，它们之间的化学反应是离子间静电吸引的反应，所以化学反应的速度比较快。