题目内容
6月5日是世界环境日，今年的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：问题一：今年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是
问题二：海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是
问题三：我国舟山盐场海水晒盐的原理是
A、氯化钠的溶解度受温度影响较大 B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法所得粗盐中主要含泥砂、氯化镁、氯化钙等杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：
（1）操作①的名称是
（2）A溶液是
a、Na2CO3 b、K2CO3 c、H2SO4 d、HCl
问题四：经勘察，深海下含有丰富的“可燃冰”，可满足人类1000年的能源需要．该物质是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A、CH4?14H2O B、CH4?8H2O C、CH4?（23/3）H2O D、CH4?6H2O
若该水合物可表示为CH4?nH2O，则其与氧气完全燃烧的方程式如下，请将括号中的化学计量数补充完整：
CH4?nH2O+2O2
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问题五：海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图1，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析高分子膜在海水淡化过程中的作用
问题六：如图2为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H2和Cl2，请完成化学方程式．
该消毒液中起消毒作用的物质是NaClO（次氯酸钠），它是由氯气和NaOH进一步反应制得的，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．请模仿写出Cl2与消石灰作用制取漂白粉的化学反应方程式：
分析：问题一：水域中氮、磷等营养盐类、微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖；
问题二：根据对海水组成的认识，判断海水中含量最多的金属离子及分子，并辨别所给粒子的结构示意图，判断海水中一定含有的微粒；
问题三：海水晒盐即通过海水中水分蒸发获得食盐；分析粗盐提纯过程的流程图，判断相关的操作及所使用的试剂；
问题四：分析天然气水合物微观构成的描述信息，判断天然气水合物的分子构成，确定该分子的化学式，并对天然气水合物燃烧反应化学方程式进行配平；
问题五：观察图中高分子膜海水淡化的过程，对比淡化前后水的变化，判断高分子膜在此过程中的作用；
问题六：根据题中反应的信息，写出反应的化学方程式．
问题二：根据对海水组成的认识，判断海水中含量最多的金属离子及分子，并辨别所给粒子的结构示意图，判断海水中一定含有的微粒；
问题三：海水晒盐即通过海水中水分蒸发获得食盐；分析粗盐提纯过程的流程图，判断相关的操作及所使用的试剂；
问题四：分析天然气水合物微观构成的描述信息，判断天然气水合物的分子构成，确定该分子的化学式，并对天然气水合物燃烧反应化学方程式进行配平；
问题五：观察图中高分子膜海水淡化的过程，对比淡化前后水的变化，判断高分子膜在此过程中的作用；
问题六：根据题中反应的信息，写出反应的化学方程式．
解答：解：问题一：赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，藻类生长需要氮、磷等营养元素；
问题二：海水中含有大量的氯化钠，氯化钠溶解时电离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据“海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质”的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图①质子数与核外电子数都为17的氯原子、②为质子数为11而核外电子数为10的钠离子、③质子数与核外电子数均为12的镁原子、④质子数为12而核外电子数为10的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是②④；
问题三：因氯化钠溶解度受温度影响不大，故通常采取蒸发水而获得晶体的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠，海水晒盐即是此原理的具体应用；
（1）操作①完成后，溶液中不溶性固体物质被分离而除去，因此该操作为过滤；操作②则是从氯化钠溶液获得氯化钠固体，因此该操作应为蒸发；
（2）为除去滤液甲氯化钠溶液中混有的氯化钙、氯化镁且不引入新的金属离子，应向溶液中加入过量的碳酸钠，使氯化钙、氯化镁生成碳酸钙、碳酸镁沉淀；为除去滤液乙氯化钠溶液中混有的碳酸钠，可向溶液中加入足量稀盐酸；
问题四：天然气水合物由46个水分子构成8个笼且其中6个笼中含6个甲烷分子而另2个笼中含2个水分子，因此该天然气水合物中甲烷分子与水分子的比为6：（46+2）=1：8，故其平均组成可表示为CH4?8H2O；
水合物CH4?nH2O完全燃烧时，其中氢元素全部转化为水，配平反应的化学方程式确定生成水分子计量数时，可由反应前后氢原子个数相等确定水分子的计量数．反应前氢原子的个数为2n+4，则水分子的计量数为
=n+2；
问题五：如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，可知通过高分子膜后海水中的钠离子、镁离子等被过滤而除去，因此高分子膜的作用为使水分子通过而离子（钠离子、镁离子等）不能通过；
问题六：根据反应信息“氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H2和Cl2”，该反应为氯化钠与水通电时电解生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
根据Cl2与氢氧化钠反应的化学方程式，可得知氯气与碱类物质反应生成氯化物、次氯酸盐和水，因此氯气与氢氧化钙反应时可生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
故答案为：
问题一：N；P；
问题二：Na+；H2O；②和④；
问题三：B；（1）过滤；蒸发；（2）a；d；
问题四：B；n+2；
问题五：使水分子通过而离子（钠离子、镁离子等）不能通过；
问题六：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
问题二：海水中含有大量的氯化钠，氯化钠溶解时电离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据“海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质”的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图①质子数与核外电子数都为17的氯原子、②为质子数为11而核外电子数为10的钠离子、③质子数与核外电子数均为12的镁原子、④质子数为12而核外电子数为10的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是②④；
问题三：因氯化钠溶解度受温度影响不大，故通常采取蒸发水而获得晶体的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠，海水晒盐即是此原理的具体应用；
（1）操作①完成后，溶液中不溶性固体物质被分离而除去，因此该操作为过滤；操作②则是从氯化钠溶液获得氯化钠固体，因此该操作应为蒸发；
（2）为除去滤液甲氯化钠溶液中混有的氯化钙、氯化镁且不引入新的金属离子，应向溶液中加入过量的碳酸钠，使氯化钙、氯化镁生成碳酸钙、碳酸镁沉淀；为除去滤液乙氯化钠溶液中混有的碳酸钠，可向溶液中加入足量稀盐酸；
问题四：天然气水合物由46个水分子构成8个笼且其中6个笼中含6个甲烷分子而另2个笼中含2个水分子，因此该天然气水合物中甲烷分子与水分子的比为6：（46+2）=1：8，故其平均组成可表示为CH4?8H2O；
水合物CH4?nH2O完全燃烧时，其中氢元素全部转化为水，配平反应的化学方程式确定生成水分子计量数时，可由反应前后氢原子个数相等确定水分子的计量数．反应前氢原子的个数为2n+4，则水分子的计量数为
| 2n+4 |
| 2 |
问题五：如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，可知通过高分子膜后海水中的钠离子、镁离子等被过滤而除去，因此高分子膜的作用为使水分子通过而离子（钠离子、镁离子等）不能通过；
问题六：根据反应信息“氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H2和Cl2”，该反应为氯化钠与水通电时电解生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
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根据Cl2与氢氧化钠反应的化学方程式，可得知氯气与碱类物质反应生成氯化物、次氯酸盐和水，因此氯气与氢氧化钙反应时可生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
故答案为：
问题一：N；P；
问题二：Na+；H2O；②和④；
问题三：B；（1）过滤；蒸发；（2）a；d；
问题四：B；n+2；
问题五：使水分子通过而离子（钠离子、镁离子等）不能通过；
问题六：2NaCl+2H2O
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点评：本题所涉及知识比较杂乱，在解答时应逐题分析清楚，切勿混为一谈而造成一片混乱．
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