Question

(10分)某同学按下图所示装置进行实验，已知过量的C0：通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀(C0₂+NaOH==NaHC0₃ )。回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称①              、②                 。
(2)写出装置A中反应的化学方程式：                                       。
(3)通过            (填写操作名称)能把NaHC0₃晶体从溶液中分离出来。
(4)如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是                     。
(5)进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是     (填写字母标号)。

A．二氧化碳不能燃烧	B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气的大	D．二氧化碳能溶于水

Answer 1

(1)锥形瓶  导管(各1分，共2分)
(2)CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂0+C0₂      (3)过滤(1分)    (4)NaCl
(5)CD(只选C或D得2分，全对得3分)

分析：（1）①②均为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答．
（2）熟记常用的化学方程式．
（3）从分离固体和液体混合物的方法进行分析．
（4）根据HCl的溶解度随温度升高而降低分析．
（5）具体从两个实验现象进行分析：蜡烛熄灭和下面的蜡烛先灭．
解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为锥形瓶；②为导管．
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
（3）分离固液混合物的方法是过滤．
（4）碳酸钙和盐酸反应，反应放热，盐酸溶液温度升高，溶解度降低 析出溶质HCl气体 再和NaOH反应生成NaCl，因而C装置中会增加一种物质就是氯化钠．
（5）蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，下面的蜡烛先灭但是由于是从底下供入的二氧化碳，所以不能说明二氧化碳的密度比空气大．
故答案为：（1）锥形瓶；导管
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑     
（3）过滤   
（4）NaCl
（5）CD
点评：本道题的难点是第四小题，解题关键是要知道盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体又极易溶于水，氯化氢气体溶于水后又成为盐酸．