Question

11、某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验，回答：

（1）白色沉淀A的化学式为

BaCO₃

，无色气体D的化学式为

CO₂

；
（2）原固体中一定含有

Na₂CO₃

，可能含有

NaCl

；
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是

反应除去原固体中Na₂CO₃，排除干扰

．

Answer 1

分析：根据白色沉淀溶于稀硝酸的性质即可判定它是碳酸钡，以此为突破口，逐一分析，即可正确解答．

解答：解：
（1）①Na₂SO₄和Na₂CO₃都可与BaCl₂发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于硝酸，故可判断白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO₃；
②碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故无色气体D为二氧化碳，其化学式为CO₂；
（2）由（1）①的分析可知，原固体中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图示可知“B中的酸根离子只有一种”，故原固体中可能含有氯化钠；
（3）因为Ba（NO₃）₂溶液与Na₂CO₃反应生成碳酸钡沉淀，加入除去溶液中的碳酸根离子，排除碳酸根离子的干扰．
故答案为：
（1）BaCO₃；CO₂；    
 （2）Na₂CO₃；NaCl；
（3）反应除去原固体中Na₂CO₃，排除干扰．

点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．