题目内容

(7分)某地盛产石灰石,石灰石的主要成分是碳酸钙,某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】A全部是碳酸钙    B                  C碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象

实验操作
 
实验现象
 
实验结论
 
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液。
 
溶液变红
 
剩余固体成分中一定含有
         。(填化学式)
 
(2)
 
 
 
剩余固体成分中一定含有碳酸钙。
 
 【实验结论】通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设       (填字母)成立。
【讨论交流】有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点,       原因是                                                                            

【猜想与假设】全部是氧化钙(1分)【设计并完成实验】(1)CaO(1分)(2)取少量固体于试管中,加适量稀盐酸,观察现象。(1分)有大量气泡产生(1分)【实验结论】C;【讨论交流】不赞成(1分)CaO与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水,溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca(OH)2反应的产物所致。

解析

练习册系列答案
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某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸,实验结束后,发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为
                                                                    。
(2)探究烧杯中溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是Ca(OH)2和CaCl2;猜想二:可能只有CaCl2
猜想三:可能是                      。
【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
实验一:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,若            
说明猜想一不正确。
实验二:另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,若
                            ,说明猜想二不正确,猜想三正确。
实验三:取少量烧杯内溶液于试管中,用下列物质中的       (填序号)不能说明
猜想三正确。

A.紫色石蕊 B.氢氧化铜 C.硝酸银 D.锌
【反思与拓展】
① 在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑                。
② 要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的          。
③ 实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸,至少需要多少克熟石灰?

化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”.在成果展示现场,某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字,晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(见图1).用带火星的木条接触硝酸钾晶体,就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延,留下“火”字的黑色痕迹(见图2).在场的同学对此产生了浓厚的兴趣,并进行了如下研究:

【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧?
【查阅资料】硝酸钾受热易分解,生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质.
【猜想与假设】对于生产的是什么气体,四位同学有如下猜测:
甲:二氧化氮; 乙:氮气; 丙:氧气; 丁:氢气;
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气,理由是:                                  
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证,他们的操作方法是:         
                            ,观察到的现象是                           ,说明同学丙的猜想正确.硝酸钾分解的化学方程式是                      
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是:                              
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字?
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:

你对上述问题的解释是:                                                       

炎热的六月,同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶久置石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为弄清楚白色粉末的成分及其成因,他们进行了如下探究:
【提出问题】白色粉末的成分是什么?
【进行猜想】
猜想一:CaCO3
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2
猜想三:Ca(OH)2(因为气温较高,溶质            或溶剂蒸发,使石灰水中的溶质析出)
【设计实验】
(1)甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水,振荡,发现有白色固体不溶解,于是他认为猜想一正确。乙同学认为甲同学的结论不严密,理由是:                                            
(2)为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验。请完成下列实验报告:

实验步骤
可能观察到的现象
结论
取(1)试管中的上层清液,向其中滴加酚酞试液
                   
猜想一正确
取(1)试管中的残留固体,向其中加入            
有气泡生成
【交流反思】
(1)假设猜想二正确,利用上面表格中的步骤进行实验,出现的现象是              
                                                   
(2)通过上述实验探究,同学们向实验室提出保存和使用此类溶液的下列建议中,合理的是       
A.密封保存    B.禁止使用这种试剂    C.敞口放置  D. 使用前,临时配制
(3)用化学方法除去瓶壁上的白色固体(用化学方程式表示):
                                                                      

某化学兴趣小组在帮助整理化学实验室时,发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液。该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣,决定研究并证明该瓶溶液是否变质。
[提出猜想] 猜想一:该瓶氢氧化钠溶液未变质。
猜想二:该瓶氢氧化钠溶液完全变质。
猜想三:该瓶氢氧化钠溶液              
[初步证明] 该小组的同学认为猜想一是                的(填“正确”或“错误”),
其原因是:                                                                  
[设计方案] 同学们设计以下实验方案来证明氢氧化钠溶液是否变质,通过查阅资料可知氢氧化钠溶液变质是生成碳酸钠。

实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
取少量该瓶的氢氧化钠溶液于试管中,加入适量a:         
b:              
该氢氧化钠溶液已经变质
[实验结论] 由以上实验可以证明,该瓶氢氧化钠溶液已经变质。请写出以上表格实验操作中有关反应的化学方程式:                                  。若要证明猜想二或猜想三是否正确,还需要进行或验证的实验是:                                。(简单描述即可)
[拓展思维] 1.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而            ,因而氢氧化钠固体与生石灰混合后可用作某些气体的               
2.以上所述可以得出,氢氧化钠的保存方法是:                            

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